再再续化学题在120C°时分别进行以下四个反应：1.2H2s(s)+O2(g)===2H2O(g)+2S(s)2.2H2S(g)+3O2(g)===2H2O(g)+2SO2(g)3.C2H4(g)+3O2(g)===2H2O(g)+CO2(g)4.C4H8(g)+6O2(g)===4H2O(g)+4CO2(g).请问这4个反应式反应前和反应后的密

Question

再再续化学题
在120C°时分别进行以下四个反应：1.2H2s(s)+O2(g)===2H2O(g)+2S(s) 2.2H2S(g)+3O2(g)===2H2O(g)+2SO2(g) 3.C2H4(g)+3O2(g)===2H2O(g)+CO2(g) 4.C4H8(g)+6O2(g)===4H2O(g)+4CO2(g).请问这4个反应式反应前和反应后的密度怎么比较?

Answer 1

做这道题目,最重要的是要抓住质量守恒定律,一级反应前后的反应体系的体积变化,而体积的直接体现就是气体的摩尔数,且要记得再120C°时水为气体,密度=质量/体积,气体的摩尔体积为22.4L/mol
1.反应前后,气体由1摩尔变为2摩尔,而气体质量由32g变为36g,这样气体密度就由 32g/22.4L 变成 36g/44.8L ,变小了
2.反应总质量不变,体积由（2+3）*22.4L 变为 (2+2)*22.4L ,体积变小了,所以,质量/体积=密度,密度变大了
3.类似于第二题,体积变大了,总质量不变,所以密度变小了
4.一样的道理,和第三题一样,气体体积变大了,总质量不变,密度变小了