已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-282.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g

Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；　CO（g）+

(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8kJ/mol．现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）

A. 80%

B. 50%

C. 60%

D. 20%

Answer 1

生成的H₂O是18g，其物质的量是1mol，故氢气燃烧放出的热量为：571.6kJ×(1mol)/(2mol)=285.8kJ，
故CO燃烧放出来的热量为：710.0kJ-285.8kJ=424.2kJ，故CO的物质的量是：(424.2kJ)/(282.8kJ/mol)mol=1.5mol，CO的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故CO的体积分数为(33.6L)/(67.2L)=50%，
故选B．