A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知

Question

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K ₂ ，将等量且少量的NO ₂ 通过K ₁ 、K ₃ 分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO ₂ （g） ⇌ N ₂ O ₄ （g）△H＜0）

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N ₂ O ₄ 的速率是v _A 　　 v _B （填“＞”、“＜”或“=”）；若打开活塞K ₂ ，气球B将 　　 （填“变大”、“变小”或“不变”）．

（2）关闭活塞K ₂ ，若在A、B中再充入与初始量相等的NO ₂ ，则达到平衡时，NO ₂ 的转化率α _A 将 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO ₂ 的转化率将 　　 ，B中NO ₂ 的转化率将 　　 （填“变大”、“变小”或“不变”）．

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 　　 中的颜色较深．

Answer 1

【考点】 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．    

【专题】 平衡思想；演绎推理法；化学平衡计算．

【分析】 （1）容器A为恒温恒容，容器B为恒温恒压，随反应进行A中压强降低，故A中压强小于B中压强，压强越大，反应速率越快；

A中压强小于B中的压强，若打开活塞K ₂ ，气球B的压强减小；

（2）容器A为恒温恒容，再通入一定量的NO ₂ ，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动；

容器A为恒温恒容，通入氖气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动；

容器B为恒温恒压，通入氖气使体系的容积增大，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动；

（3）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO ₂ 的浓度增大；

【解答】 （1）容器A为恒温恒容，容器B为恒温恒压，随反应进行A中压强降低，故A中压强小于B中压强，压强越大，反应速率越快，故A、B中生成的N ₂ O ₄ 的速率是V（A）＜V（B），A中压强小于B中的压强，若打开活塞K ₂ ，气球B的压强减小，则体积变小，

故答案为：＜；变小；

（2）容器A为恒温恒容，再通入一定量的NO ₂ ，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO ₂ 的转化率α（A）增大；

容器A为恒温恒容，通入氖气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，A中NO ₂ 的转化率不变；

容器B为恒温恒压，通入氖气使体系的容积增大，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，B中A中NO ₂ 的转化率变小，

故答案为：增大；不变；减小；

（3）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO ₂ 的浓度增大，颜色变深，

故答案为：A．

【点评】 本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素，（2）中注意利用等效思想进行分析解答，难度中等．