常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙

题目详情

常温下，甲酸、乙酸电离常数：K_a（HCOOH）=1.77x10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5有甲、乙、丙三种溶液：

甲	1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙	1000mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液
丙	1000mL含HCOONa、CH₃COONa各0.05mol的溶液

下列叙述错误的是（　　）

A. 溶液中c（Na⁺）：甲=乙>丙

B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲<丙<乙

C. 溶液pH：甲<丙<乙

D. 溶液中阴、阳离子总数：甲>丙>乙

▼优质解答

答案和解析

A、三个溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na⁺）：甲=乙>丙，故A错误；
B、水解程度越大产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲<丙<乙，故B正确；
C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲<丙<乙，故C正确；
D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲>丙>乙，故D正确；
故选A．

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