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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:已知:①反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O等多步反应.②Na2S2O5遇酸发生分解:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O根据要求回答下列问题:(1)实验
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/8ad4b31c8701a18b0ed6affb9d2f07082838fe41.jpg)
已知:①反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O等多步反应.
②Na2S2O5遇酸发生分解:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根据要求回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学反应方程式是
(2)室温下,0.1mol•L-1氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10-x,则x=______(填数字,保留1位小数).
(3)流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
(4)要加快流程中硫磺燃烧速度,可以采取的措施是______(写一种).
(5)反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近______,若气体量不足,则会导致杂质增多.检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______(填序号).
①酸性高锰酸钾; ②品红溶液; ③澄清石灰水;
④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH溶液; ⑥稀硫酸.
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/8ad4b31c8701a18b0ed6affb9d2f07082838fe41.jpg)
已知:①反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O等多步反应.
②Na2S2O5遇酸发生分解:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根据要求回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学反应方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.
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(2)室温下,0.1mol•L-1氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10-x,则x=______(填数字,保留1位小数).
(3)流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
.
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(4)要加快流程中硫磺燃烧速度,可以采取的措施是______(写一种).
(5)反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近______,若气体量不足,则会导致杂质增多.检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______(填序号).
①酸性高锰酸钾; ②品红溶液; ③澄清石灰水;
④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH溶液; ⑥稀硫酸.
▼优质解答
答案和解析
(1)实验室利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气,该反应为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)0.1mol•L-1氯化铵溶液pH=5.1,c(H+)=10-5.1,Kh=
=10-9.2,Kh×Kb=Kw,Kb=10-x,所以x=14-9.2=4.8,故答案为:4.8;
(3)“加热”时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,该反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,故答案为:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)加快流程中硫磺燃烧速度,采取的措施为将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等,故答案为:将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等;
(5)反应Ⅱ发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,固体与气体1:2完全反应,气体不足混有碳酸钠,检验产品中含有碳酸钠杂质加酸生成气体利用高锰酸钾除杂,后利用石灰水变浑浊可检验碳酸钠的存在,所需试剂是①②③⑥或①③⑥,
故答案为:1:2;①②③⑥或①③⑥.
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故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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(2)0.1mol•L-1氯化铵溶液pH=5.1,c(H+)=10-5.1,Kh=
10−5.1×10−5.1 |
0.1 |
(3)“加热”时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,该反应为2NaHCO3
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(4)加快流程中硫磺燃烧速度,采取的措施为将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等,故答案为:将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等;
(5)反应Ⅱ发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,固体与气体1:2完全反应,气体不足混有碳酸钠,检验产品中含有碳酸钠杂质加酸生成气体利用高锰酸钾除杂,后利用石灰水变浑浊可检验碳酸钠的存在,所需试剂是①②③⑥或①③⑥,
故答案为:1:2;①②③⑥或①③⑥.
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