焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O等多步反应．②Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O根据要求回答下列问题：（1）实验

Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO₃⇌Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
②Na₂S₂O₅遇酸发生分解：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
根据要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂(高温.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂(高温.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）室温下，0.1mol•L^-1氯化铵溶液pH=5.1．若室温下氨水的电离常数K_b=10^-x，则x=______（填数字，保留1位小数）．
（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为

2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是______（写一种）．
（5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致杂质增多．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______（填序号）．
①酸性高锰酸钾；    ②品红溶液；    ③澄清石灰水；
④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

Answer 1

（1）实验室利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气，该反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂(高温.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂(高温.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）0.1mol•L^-1氯化铵溶液pH=5.1，c（H⁺）=10^-5.1，Kh=(10−5.1×10−5.1)/(0.1)=10^-9.2，Kh×Kb=Kw，K_b=10^-x，所以x=14-9.2=4.8，故答案为：4.8；
（3）“加热”时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应为2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）加快流程中硫磺燃烧速度，采取的措施为将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等，故答案为：将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等；
（5）反应Ⅱ发生Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂，固体与气体1：2完全反应，气体不足混有碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质加酸生成气体利用高锰酸钾除杂，后利用石灰水变浑浊可检验碳酸钠的存在，所需试剂是①②③⑥或①③⑥，
故答案为：1：2；①②③⑥或①③⑥．