已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H

Question

已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：
碳酸     K₁=4.30×10^-7         K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=

(c(H+)•c(HCO3−))/(c(H2CO3))

(c(H+)•c(HCO3−))/(c(H2CO3))

．
（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性从强到弱顺序为______．
（3）向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K₁=(c(H+)•c(HCO3−))/(c(H2CO3))，
故答案为：(c(H+)•c(HCO3−))/(c(H2CO3))；
（2）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的电离平衡常数分别是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性顺序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，故答案为：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-；
（3）化学反应遵循强酸制弱酸的规律，酸性：HSO₃^-＞HCO₃^-，向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反应的离子方程式为CO₃^2-+HSO₃^-=HCO₃^-+SO₃^2-，故答案为：CO₃^2-+HSO₃^-=HCO₃^-+SO₃^2-．