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(2005•上海)为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体(水垢)的成分,学生进行以下探究:操作现象结论实验①水垢变白、变疏松(此处不填)澄清石灰水变浑浊
题目详情
(2005•上海)为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体(水垢)的成分,学生进行以下探究:
根据上述探究,估计此水垢的成分中含有______(写物质名称).
写出实验①中发生反应的化学方程式:______ CaO+CO2↑
操 作 | 现 象 | 结 论 | |
实 验 ① | 水垢变白、变疏松 | (此处不填) | |
澄清石灰水变浑浊 | 水垢分解产物中有______(写化学式) | ||
实 验 ② | 固体部分溶解,测得PH约为12 | 该滤液呈______性 |
写出实验①中发生反应的化学方程式:______ CaO+CO2↑
▼优质解答
答案和解析
根据二氧化碳能使澄清石灰水变常温,由澄清石灰水变浑浊的现象,可判断产生的气体为二氧化碳;
根据碱性溶液的pH大于7,由测定滤液的pH=12,可判断滤液呈碱性;
根据水垢的形成及实验中所出现的现象,对水垢的成分进行猜测;
根据实验①中的现象,完成所发生反应的化学方程式.
【解析】
根据澄清的石灰水变浑浊,则水垢分解的气体为二氧化碳;
由于测得溶液的pH=12>7,可判断该滤液呈碱性;
根据水垢的形成及碳酸钙受热分解生成氧化钙、氧化钙遇水可生成氢氧化钙的性质,由实验中所出现的现象,可猜测此水垢的成分中含有碳酸钙;
碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑;分解出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
故答案为:CO2;碱;碳酸钙;CaCO3CaO+CO2↑;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
根据碱性溶液的pH大于7,由测定滤液的pH=12,可判断滤液呈碱性;
根据水垢的形成及实验中所出现的现象,对水垢的成分进行猜测;
根据实验①中的现象,完成所发生反应的化学方程式.
【解析】
根据澄清的石灰水变浑浊,则水垢分解的气体为二氧化碳;
由于测得溶液的pH=12>7,可判断该滤液呈碱性;
根据水垢的形成及碳酸钙受热分解生成氧化钙、氧化钙遇水可生成氢氧化钙的性质,由实验中所出现的现象,可猜测此水垢的成分中含有碳酸钙;
碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑;分解出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
故答案为:CO2;碱;碳酸钙;CaCO3CaO+CO2↑;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
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