（18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，⑴判断装置的名称：A池为B池为⑵A池中左边石墨棒为极，电极反应式为A池中电池

Question

（18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，

⑴判断装置的名称：A池为                B池为             
⑵A池中左边石墨棒为        极，电极反应式为                             
A池中电池总反应式                                               
(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过
了         mol电子，B池中溶液质量          （填“增加”、“不变”或“减少”）       g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为            

Answer 1

（1）电解池，原电池
（2）阳，4OH ^- -4e ^- =2H ₂ O+O ₂ ↑  2H ₂ O+2CuSO ₄ 2Cu+O ₂ ↑+2H ₂ SO ₄  
（3）0.02,  增加，   0.63，   1 （每空2分）

（1）锌能和稀硫酸反应，所以根据装置可知，A是电解池，B是原电池。
（2）锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，则A池中左边石墨棒为阳极，溶液中的OH ^－ 放电，方程式为4OH ^- -4e ^- =2H ₂ O+O ₂ ↑。惰性电极电解硫酸铜溶液的方程式为2H ₂ O+2CuSO ₄ 2Cu+O ₂ ↑+2H ₂ SO ₄ 。
（3）B池中Cu棒上析出的气体是氢气，物质的量是0.01mol，所以转移电子是0.02mol。B中的总反应式为Zn＋2H ^＋ =Zn ^{2 ＋} ＋H ₂ ↑，所以B池中溶液质量增加0.65g－0.02g＝0.63g。根据电子得失守恒可知，A中产生的氢离子是0.02mol，其浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mool/L，所以pH＝1。