某水体中Fe2+为56mg/L,Fe3+为56μg/L,试求水体的pE值.若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压,当水体pH为9和6时,能否将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)?急求答案?

Question

某水体中Fe2+为56mg/L,Fe3+为56μg/L,试求水体的pE值.
若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压,当水体pH为9和6时,能否将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)?

急求答案?

Answer 1

Fe3++e⇔Fe2+ pE0=13.05,按照公式E0=2.303*R*T/F*PE0 ,E0=0.771
pE=pE0+ lg[Fe3+ ]/[ Fe2+ ]=13.05+（-3）=10.05.
负极(1)4Fe3++4e⇔4Fe2+ , E0=0.771
正极(2)O2+4H++4e=2H2O , E0=1.229
电池反应就是4Fe2+ +4H+ +O2⇔4Fe3+ +2H2O,即溶解氧将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)：
E0=1.229-0.771=0.458,E= E0+0.059/4Lg[ Fe2+]^4*[H+]^4*[PO2] /[Fe3+ ]^4
把氧分压和PH代入即可,PH=9, E= -0.04350可以进行