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同温同压下某瓶中充满O2时重116克,充满CO2时重122克,充满X气体时重114克,则X气体的相对分子质量为?
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同温同压下某瓶中充满O2时重116克,充满CO2时重122克,充满X气体时重114克,则X气体的相对分子质量为?
▼优质解答
答案和解析
1.由题意可以知道,O2,CO2,X气体的体积和物质的量都相同,设瓶子重W克
O2 CO2 X气体
气体质量 116-W 122-W 114-W
相对分子质量 32 44 X
根据物质的量相等得：（116-W）/32= (122-W)/44 得W=100
(114-W) /X =0.5 得X=28
2.差量法,1mol CO2 比1molO2重12克,则nCO2=nO2=（122-116）÷12=0.5mol
CO2与X气体相对分子质量差=(122-114)÷0.5=16 得X为44-16=28
不懂欢迎追问!
O2 CO2 X气体
气体质量 116-W 122-W 114-W
相对分子质量 32 44 X
根据物质的量相等得：（116-W）/32= (122-W)/44 得W=100
(114-W) /X =0.5 得X=28
2.差量法,1mol CO2 比1molO2重12克,则nCO2=nO2=（122-116）÷12=0.5mol
CO2与X气体相对分子质量差=(122-114)÷0.5=16 得X为44-16=28
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