（2007•滨湖区二模）兴化地处里下河地区，河港纵横，水系发达．但河水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，水的硬度较大．（查阅资料：碳酸氢钙易溶于水．当溶有碳酸氢钙的水遇热时，

Question

（2007•滨湖区二模）兴化地处里下河地区，河港纵横，水系发达．但河水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，水的硬度较大．（查阅资料：碳酸氢钙易溶于水．当溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解，生成碳酸钙沉积下来，这就形成了水垢Ca（HCO₃）₂^△CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑）．已知碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应．而碳酸钠、碳酸钾则在通常情况下比较稳定，加热不分解．
请你根据上述信息完成下列各题：
（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是______．你能用什么方法来除去水垢？（用化学方程式表示）______．
（2）若碳酸镁粉末中混有少量的碳酸氢镁，请写出除去杂质碳酸氢镁的方法（用化学方程式表示）

Mg（HCO₃）₂(△.)/()MgCO₃+H₂O+CO₂↑

Mg（HCO₃）₂(△.)/()MgCO₃+H₂O+CO₂↑

．
（3）实验室有两包质量均为10.6g的固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠．现分别经如下处理：①充分加热 ②滴加足量的稀盐酸 ③将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水．则生成沉淀的质量______（填“相等”、“不相等”或“无法判断”）．
（4）在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得数据如下：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量（g）	40.0	4.6	37.8	0.0
反应后质量（g）	43.6	待测数据	4.2	8.8

请回答下列问题：
①上表中的”待测数据”的数值是______．
②此密闭容器内反应类型属于______（填基本反应类型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且X、Y、Z、Q四种物质的化学计量数之比为1：1：2：1，则物质Y的相对分子质量为______．
（5）实验室制取二氧化碳时若不慎使用了浓盐酸，生成的气体中除混有水蒸气外还可能混有______气体，这是因为浓盐酸具有______性．
现要除去杂质气体，可采用如图所示的装置把不纯的气体进行洗气．
①不纯气体应从______（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的气体干燥，可在瓶中盛放______．
③可在瓶中盛放饱和的碳酸氢钠溶液除去另一种杂质气体．写出有关反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是碳酸钙．故填：CaCO₃（或碳酸钙）．
碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可以用稀盐酸除去水垢．
反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）碳酸氢镁受热容易分解生成碳酸镁、水和二氧化碳．可以用加热的方法除去碳酸镁中的碳酸氢镁，反应的化学方程式为：
Mg（HCO₃）₂(△.)/()MgCO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）碳酸钠中碳元素的质量分数为：(12)/(106)×100%=11.3%．
碳酸氢钠中碳元素的质量分数为：(12)/(84)×100%=14.3%．
因为通过以上反应碳元素完全转化成了二氧化碳，所以碳酸氢钠生成的二氧化碳多．故填：不相等．
（4）①由表中数据可知，X是生成物，生成了3.6g，Z是反应物，反应了33.6g，Q是生成物，生成了8.8g，根据质量守恒定律可知，Y是生成物，生成的Y的质量为：33.6g-3.6g-8.8g=21.2g，Y的数值为：21.2+4.6=25.8．故填：25.8．
②根据分析可知，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：分解反应．
③因为X是水，Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且X、Y、Z、Q四种物质的化学计量数之比为1：1：2：1，则有二氧化碳和Y的化学计量数之比为1：1，二氧化碳的质量是8.8g，Y的质量是21.2g，
设Y的相对分子质量为m，根据化学方程式有：(44)/(m)＝(8.8g)/(21.2g)，解得：m=106．故填：106．
（5）浓盐酸易挥发，能够挥发出氯化氢气体．故填：HCl；挥发．
①不纯气体应从a端通入．故填a．
②浓硫酸能吸收水，可以作干燥剂．故填：浓硫酸．
③饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．