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计算1.0mol/LK2CrO4溶液中CrO4与Cr2O7浓度相等时溶液的PH.反应2CrO4+2H=Cro7+H2O平衡常数K=322×10¹²请写出计算过程和计算结果
题目详情
计算1.0mol/L K2CrO4溶液中CrO4与Cr2O7浓度相等时溶液的PH.
反应2CrO4+2H=Cro7+H2O平衡常数K=322×10¹²
请写出计算过程和计算结果
反应2CrO4+2H=Cro7+H2O平衡常数K=322×10¹²
请写出计算过程和计算结果
▼优质解答
答案和解析
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-]/ {[CrO42-]²[H+]²}=0.5/ {0.5² x [H+]²}
解得:[H+]=7.88×10^-8
PH=7.10
平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-]/ {[CrO42-]²[H+]²}=0.5/ {0.5² x [H+]²}
解得:[H+]=7.88×10^-8
PH=7.10
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