根据杂化理论回答下列问题：分子键角109.5°104.5°107.3°180°120°（1）上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？（2）和的键角为什么比小？键角为何是180°?

Question

根据杂化理论回答下列问题：

分子
键角	109.5°	104.5°	107.3°	180°	120°

（1）上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？
（2）和的键角为什么比小？键角为何是180°?乙烯的键角又为何为120°?____

Answer 1

【分析】（1）甲烷是正四面体型结构、水是V形结构、氨气是三角锥形结构，所以中心原子都是杂化；是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化；乙烯是平面型结构，中心原子碳原子是杂化。
\n（2）各分子的键角大小是由成键方式决定的。

（1）表中所给物质中心原子都是以杂化轨道与其他原子成键的。

分子
杂化类型				sp

\n（2）、和分子中C、N和O原子都是采取杂化，但有的杂化轨道中由原子本身的孤对电子占据着，电子云密度大，对其他成键的电子的杂化轨道有排斥作用，所以和的键角被压缩而小于的键角109.5°。分子中C原子是以sp杂化的，形成两条σ键，分子为直线形，所以键角为180°。在分子中，两个C原子都采取杂化，两原子各以一个杂化轨道上的电子相互配对形成一个σ键；每个C原子的另外两个杂化轨道上的电子分别与两个氢原子的1s轨道的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的2p轨道能够以“肩并肩”的方式重叠，该轨道上的电子配对形成一个π键，所以分子中C—H键键角为120°。

【点评】本题的关键是明确杂化轨道类型的判断依据，并能结合物质的空间构型灵活运用。