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1mol的气体在0℃时的体积是22.4L，发生等压变化时温度升高到273℃，已知阿伏加德罗常数为NA=6.0×1023mol-1，估算此时气体分子间的平均距离．（计算结果保留一位有效数字）
题目详情
1mol的气体在0℃时的体积是22.4L，发生等压变化时温度升高到273℃，已知阿伏加德罗常数为NA=6.0×1023mol-1，估算此时气体分子间的平均距离．（计算结果保留一位有效数字）
▼优质解答
答案和解析
气体从0℃变化到273℃时体积为V2，根据等压变化的规律有：
=
，
代入数据有：
=
解得：V2=11.2L
所以分子间的平均距离为：d=
=
m=3×10-9m．
答：气体分子间的平均距离为3×10-9m．
| V1 |
| T1 |
| V2 |
| T2 |
代入数据有：
| 22.4 |
| 273 |
| V2 |
| 546 |
解得：V2=11.2L
所以分子间的平均距离为：d=
| 3 |
| ||
| 3 |
| ||
答：气体分子间的平均距离为3×10-9m．
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