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在273K和101KPA的条件下,将1.40gN2,1.60gO2,和4.00gAr混合,该混合气体的体积是?该混合气体平均摩尔质量是?该混合气体在此状况下的密度是?

题目详情
在273K和101KPA的条件下,将1.40gN2,1.60gO2,和4.00gAr混合,该混合气体的体积是?该混合气体平均摩尔质量是?该混合气体在此状况下的密度是?
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答案和解析
273K和101KPA正是标准状况,所以N2,O2,Ar的物质的量分别是0.05mol,0.05mol,0.1mol.它们的体积分别是1.12L,1.12L,2.24L,加起来是4.48L.
混合气体的总质量是7g,总物质的量是0.2mol,混合气体平均摩尔质量是7/0.2=35g/mol
该混合气体在此状况下的密度是7/4.48=1.6g/L
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