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已知H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是()A.H2的燃烧热为285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC.1molH2
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已知H 2 (g)+
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答案和解析
A.1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热,即H 2 的燃烧热为285.8 kJ/mol,故A正确; B.热化学反应中,物质的量与反应放出的热量成正比,所以2H 2 (g)+O 2 (g)═2H 2 O(l)△H=-571.6 kJ/mol,故B正确; C.气态水转化为液态水,需要吸收热量,则1 mol H 2 完全燃烧生成气态水放出的热量小于285.8 kJ,故C错误; D.反应为放热反应,△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和,所以形成1 mol H 2 O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H 2 和0.5 mol O 2 的化学键所吸收的总能量,故D正确; 故选C. |
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