T1温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.711.610.311.111.3（1）NaAlO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示），将溶液加热蒸干最后

Question

T₁温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示），将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是______．
（2）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为______．
（3）据上表数据，请判断下列反应不能成立的是______．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa   B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO        D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为______．
（4）常温下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，则HCN的电离常数为______．

Answer 1

（1）NaAlO₂为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-，加热促进水解，最终产物仍为NaAlO₂，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-；NaAlO₂；
（2）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合，设体积都为1L，反应后生成Al（OH）₃和Al³⁺，其中Al³⁺为(1)/(3)mol，Al³⁺水解呈酸性，离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）由酸越弱，水解程度越大可知酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞Al（OH）₃＞HCO₃^-，则ABC都可发生，D不能发生，应生成碳酸氢钠和苯酚，要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为HCO₃^-+Cl₂=CO₂↑+Cl^-+HClO，
故答案为：D；  HCO₃^-+Cl₂=CO₂↑+Cl^-+HClO；
（4）LNaCN溶液中存在CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-，则K_a=(c(HCN)×c(OH−))/(c(CN−))，又Kw=c（H⁺）×c（OH^-），
则HCN⇌CN^-+H⁺，K_b=(c(CN−)×c(H+))/(c(HCN))=(Kw)/(Ka)=(1×10−14)/((1×10−3×1×10−3)/(0.1))=10^-9，故答案为：10^-9．