某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为．（2）反应从开始至2分钟

Question

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 　 ．

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 　　 ．

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n _始 ：n _平 = 　10　 ．

（4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）= 　　 ．

（5）平衡时，Z的体积分数为 　　 （保留两位有效数字）．

（6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有 　 （填序号，多选或少选无分）．

A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂

（7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 　　 （填序号，多选或少选无分）．

A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．

　

Answer 1

考点：
化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．
分析：
（1）判断出反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式； （2）根据v=计算反应速率； （3）在相同温度下，依据图象计算起始气体物质的量和平衡状态气体物质的量，得到原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比； （4）转化率=×100%； （5）反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，Z物质的量0.2mol，计算平衡时Z的体积分数； （6）根据影响化学反应速率的影响条件分析，改变条件平衡向减弱这种改变的方向进行； （7）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

（1）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为：c（Y）：c（X）：c（Z）=（1.0﹣0.9）：（1.0﹣0.7）：0.2=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X⇌2Z， 故答案为：Y+3X⇌2Z； （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v===0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）； （3）反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol， 起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol， 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比=2.0：1.8=10：9， 故答案为：10：9； （4）X转化率=×100%=×100%=30% Y转化率=×100%=×100%=10% 达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）=30%：10%=3：1， 故答案为：3：1； （5）反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，Z物质的量0.2mol，平衡时，Z的体积分数=×100%=11.1%， 故答案为：11.1%； （6）2min末达到化学平衡状态；增大反应物的浓度、升高温度、使用正催化剂都可以加快化学反应速率，故答案为：ABC； （7）A、物质的量之比为1：3：2，而不是量之比不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B、反应前后气体体积分数变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，三者的浓度不再变化，达到了平衡，故B正确； C、单位时间内生成2mol Z，则要消耗3mol X，未体现正与逆的关系，不能说明是否达到平衡，故C错误； D．反应前后气体质量始终不变，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； E．反应前后气体物质的量分数改变，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变，说明反应达到平衡状态，故E正确； 故选BE．
点评：
本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡计算应用，该题通过图象中物质的物质的量的变化，来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算，综合考查学生对知识的综合应用能力，题目难度中等．