烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A.ab段溶液变浑浊并伴有气

Question

烧杯中盛有BaCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. ab段溶液变浑浊并伴有气泡

B. bc段溶液质量增加86.3g

C. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%

D. d点溶液中溶质为Na₂CO₃

Answer 1

A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错；
B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应，与氯化钡反应的碳酸钠的质量=（212g-106g）×10%=10.6g
设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x则：
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
       106   197
      10.6g   x
(106)/(10.6g)=(197)/(x)
bc段溶液质量增加106g-19.7g=86.3g故B正确；
C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则：
2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl
      106       44
     10.6g      y
(106)/(10.6g)=(44)/(y)
解得y=4.4g
c点生成氯化钠质量为z
Na₂CO₃-------2NaCl
106          117
21.2g         z
根据(106)/(21.2g)=(117)/(z)
解得z=23.4g，所以c点对应溶液的溶质质量分数为：(23.4g)/(100g+212g-19.7g-4.4g)×100%=8.13%，故C错；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，d点溶液中溶质为氯化钠和碳酸钠，故D错误．
故选B．