下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：（1）用A装置可制取的气体是，化学反应方程式为2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）B、C两装置

Question

下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：

（1）用A装置可制取的气体是______，化学反应方程式为

2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）B、C两装置都可用作实验室制取O₂、H₂或CO₂的发生装置，写出用此两装置制取其中一种气体的化学方程式

2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑

2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑

．
（3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是______．在实验室制取CO₂时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是______，其原因是：______，说明金属活动性Cu______Al（选填“＞“、“＜”或“=“）
（4）该研究性学习小组对用H₂O₂分解生成O₂的实验条件进行探究，发现也可用Fe₂O₃代替MnO₂，且用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间如下表：

浓度 时间 条件	30% H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

MnO₂、Fe₂O₃在上述反应中的作用是______．
从上表能得出的结论有①______．
②______．
（5）小童同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
①为证实自己的猜想，小童从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：______；
实验二：______．
经实验，小童得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
②小童想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的______更合适，理由是______．
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意：______．

Answer 1

（1）装置A适用于对固体加热而制取气体，因此，此装置可用来加热高锰酸钾制取氧气；
故答案为：O₂，2KMnO₄≜K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）装置B、C均适用于固体与液体不需要加热而制取气体的方法，因此在选择此装置制取氧气时，反应的化学方程式只能写过氧化氢分解的反应，而对于制取氢气或二氧化碳则可直接写出实验室制取的原理反应；
故答案为：2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；
（3）装置C增加了隔离固体与液体药品的铜丝网，可使固体与液体反应物根据需要随时接触而进行反应，随时分离而停止反应的发生；若把铜丝网改为铝丝网，由于铝能与稀盐酸反应产生氢气，会使所产生的二氧化碳气体中混有氢气而不纯净；
故答案为：可控制反应的发生和停止；制得的气体不纯；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；＜；
（4）两种物质都是加快过氧化氢分解的催化剂；
故答案为：做催化剂；
①同样使用ag二氧化锰做催化剂时，随过氧化氢浓度有增加，收集同样体积氧气所需要的时间在减少；
故答案为：催化剂相同时，H₂O₂溶液的浓度越大反应越快；
②当过氧化氢浓度相同时，收集同样体积的氧气，使用二氧化锰作为催化剂的反应需要的时间更少；
故答案为：H₂O₂溶液的浓度相同时，用MnO₂做催化剂反应更快．
（5）①酸除可与碳酸盐发生反应外，还可以与金属发生置换反应、可与金属氧化物发生复分解反应、可与碱性质中和反应；而题意要求选择家庭中所能寻找的物质且为不同种类的物质，因此可选择金属或金属的氧化物进行检验；
故答案为：实验一：将旧电池中的锌皮放入除垢净中，产生气体且气体可燃；
实验二：将生锈的铁钉放入除垢净中，铁锈消失，溶液变黄色．
②硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，会使反应中止，这与实验中的现象不符合，因此可推断除净剂中酸不应是硫酸；
故答案为：盐酸；硫酸与水垢反应会生成微溶的硫酸钙，阻碍反应继续进行，而盐酸不会；
③使用含有盐酸的除净剂时，由于盐酸具有腐蚀性，因此不要把该物质沾到皮肤或衣物上，防止皮肤、衣物等被腐蚀；
故答案为：注意安全，不能沾到皮肤或衣服上等．