氮元素存在一系列氢化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H5…．（1）写出该系列氢化物的通式：．（2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O⇌N2H5++OH-

Question

氮元素存在一系列氢化物．如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N_4^H5…．
（1）写出该系列氢化物的通式：___．
（2）已知NH₃为一元碱，N₂H₄为二元碱，N₂H₄在水溶液中的一级电离方程式可表示为N₂H₄•H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-，试写出N₂H₄的二级电离方程式___．
K_b
（3）为了求浓度为0.1mol/L N₂H₄溶液中的OH^-浓度，人们常将k_b= (C(N2H5)．C(OH-))/(C(N2H4．H2O))似表示为 (C2(OH-))/(0.1mol/L)其原理是___：当Kb=3.0×10-6mol/L时，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

Answer 1

（1）根据氮原子和氢原子个数之间的关系：氢原子个数比氮原子个数多2，所以通式表示为：N_nH_n+2（n≥2），
故答案为：N_nH_n+22（n≥2）；
（2）N₂H₄是二元弱碱，可分别发生N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^-，
故答案为：N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^-；
（3）弱电解质的电离程度一般较小，所以0.1mol/LN₂H₄•H₂O中N₂H₄•H₂O分子的浓度大约为0.1mol/L，二元弱碱的第二步电离相对第一步电离程度很小可以忽略，则将k_b=(C(N2H5)．C(OH-))/(C(N2H4．H2O))似表示为(C2(OH-))/(0.1mol/L)；
当Kb=3.0×10^-6mol/L时，则k_b=(C2(OH-))/(0.1mol/L)=3.0×10^-6mol/L，所以c（OH^-）=√(30)×10^-4mol/L，所以c（H⁺）=^-）=(1)/(√(30))×10^-10mol/L≈1.83×10^-11mol/L，
则pH=10.74；
故答案为：二级电离非常微弱，一级电离程度不大；10.74．