已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体．当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种．下列说法正确

Question

已知：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体．当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种．下列说法正确的是（　　）

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO^-）═n（Cl^-）

B. 若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5

C. 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl^-）和n（ClO₃^-）可计算吸收的n（Cl₂）

D. 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比一定为2：1

Answer 1

A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n（ClO^-）-），而不是n（ClO^-）═n（Cl^-），故A错误；
B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠，所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比不等于1：5，故B错误；
C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n（Cl^-）和n（ClO₃^-）来计算吸收的n（Cl₂），故C错误；
D、NaOH与Cl₂相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比一定为2：1，故D正确；
故选D．