向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中正确的是（）A.B.C.D.

Question

向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

Answer 1

设恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
    40   36.5    58.5
   x4% 50g×3.65%  y
(40)/(x40%)=(36.5)/(50g×3.65%)   x=50g
(36.5)/(50g×3.65%)=(58.5)/(y)  y=2.925g
恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数为：(2.925g)/(50g+50g)×100%=2.925%≈2.93%．
A．由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为2.93%；图象正确；
B、向50g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，开始没氯化钠，氯化钠的质量分数应从零开始，逐渐增大一直到反应结束；图象错误；
C．向50g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，开始溶液显酸性pH小于7；故图象错误；
D．由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为2.93%；图象错误；
故选项为：A．