为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取二十毫升密度为一点一克每毫升的该盐酸与大理石充分反应,

Question

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取二十毫升密度为一点一克每毫升的该盐酸与大理石充分反应,

Answer 1

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g.
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______________.
（2）计算该盐酸的溶质质量分数.
答案：
（1）浓盐酸易挥发
（2）设该盐酸中溶质的质量为x.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
　100　　 73
7.1g×85％　x
100/7.1g×85％=73/x
∴x=4.4g
该盐酸的溶质质量分数= 4.4g÷（20mL×1.1g/mL）=20%
答：该盐酸的溶质质量分数为20%.