室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）随加入盐酸体积变化曲线如图所示．（1）下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H+）=10-14mol/LB．b点：c（NH+4

Question

室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
（1）下列有关说法正确的是______
A．a点由水电离出的c（H⁺）=10^-14mol/L
B．b点：c（NH

+

4

）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）
C．c点：C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）	______	pH＞7	/
②		NH4Cl	/	______
③	C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）	______	pH＜7	/

Answer 1

（1）A．一水合氨为弱碱，电离不完全，c（OH-）＜0.1mol/L，则由Ksp可知水电离产生的离子大于c（H+）=10-13mol/L，故A错误；B．b点为一水合氨和氯化铵的混合物，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），故B错误；C．c...