已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-．现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7：3，则通

Question

已知还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-．现有一混合溶液，只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

A．5：4
B．4：5
C．5：12
D．12：5

Answer 1

因为还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，设Cl^-、Br^-、I^-的物质的量分别为2mol、3mol、3mol，电荷守恒，则溶液中Fe²⁺的物质的量为（2+3+3）÷2=4mol，
通入Cl₂后，优先氧化I^-，3molI^-被完全氧化需通入1.5molCl₂，故Cl^-的物质的量变为2+1.5×2=5mol，
要使Cl^-、Br^-的物质的量之比为7：3，则还需要通入Cl₂为（7-5）÷2=1mol，
1molCl₂可氧化2molFe²⁺，故Fe²⁺剩余4-2=2mol，通入Cl₂的总量为1.5+1=2.5mol，
因而通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为2.5：2=5：4，
故选：A．