求四大基础化学综合题,实验题·最好是选择题··急用,大学四大化学题··

Question

求四大基础化学综合题,实验题·最好是选择题··急用,
大学四大化学题··

Answer 1

201*年**中学同步教学测试试卷
**测试试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx



题号



一



二



三



四



五



总分





得分


























注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上


第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明







评卷人



得分

















一、单项选择



1. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是（）
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠溶液应选用的标志是





















A． B. C． D.

3. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的



4. 保护环境是每一个公民的责任.下列做法：
①推广使用无磷洗涤剂 　 ②城市生活垃圾分类处理
③推广使用一次性木质筷子 　④推广使用清洁能源
⑤过量使用化肥、农药　 ⑥推广使用无氟冰箱
其中有利于保护环境的是( 　　 )
A．①②④⑤　　　　　 B．②③④⑥
C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

5. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸,来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体,这时的操作应是（　　）
A．立即接上收集容器,用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色气体消失后,用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集
D．立即用排水法收集
6. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,下列关于容量瓶的说法错误的是(　　)
①容量瓶必须是干燥的②容量瓶上标有温度、容量、刻度线③使用容量瓶时先要检验是不是漏水④配制溶液前最好用所配同浓度的溶液润洗⑤为节约时间可在容量瓶中溶解溶质
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤
7. 下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是(　　)
A．硝酸钾　　硫酸钠　氯化钙　氯化钡 B．硫酸　　　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠
C．盐酸　　　硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠 D．硫酸氢钠　硫酸镁　碳酸钠　氢氧化钠

8. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（　　）

9. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝.由该实验能得到的正确结论是(　　)

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋

10. 在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块钠,不可能观察到的现象是（）
A. 钠熔成白色小球 B.
在液面快速游动
C. 溶液底部出现白色固体 D. 溶液变浑浊

11. 由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是（　　）
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
12. 使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液,其正确的方法是(　　)
A．称取该晶体28.6 g溶于1
L水中
B．称取10.6 g该晶体,溶于水制成1
L溶液
C．将该晶体加热除去结晶水,称取10.6 g溶于水中制成1
L溶液
D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1
L溶液

13. 从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用如图所示装置进行的是（　　）

A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
14. 下列反应适用于实验室制氢气的是
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应
A.只有① B.①② C.①③ D.①②④
15. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是
（ ）
A．用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
B．给试管加热时,先均匀加热,后局部加热
C．碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗
D．浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用水冲洗,后涂上3％～5％的NaHCO3溶液

16. 用酒精灯加热时,需要垫石棉网的仪器有 （ ）
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A．
②④⑤ B．
①②③ C．
④⑤⑥ D．
①③⑥

17. 下列事故处理措施正确的是
A．浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用水冲洗
B．苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
C．酒精灯不慎着火,应立即吹熄
D．万一眼睛里溅进盐酸,速加NaOH溶液到眼睛中中和

18. 根据下列事实得出的结论正确的是（　　）
A．Na2SO4试样

白色沉淀
沉淀不溶解
结论：此Na2SO3试样已变质
B．稀硫酸
产生气泡的速率较慢
产生气泡的速率明显加快
结论：CuSO4对此反应有催化作用
C．某溶液
瓶口产生白雾
瓶口产生白烟
结论：此溶液一定为浓盐酸
D．无色试液
产生无色无味气体
石灰水变浑浊
结论：原无色试液中可能含有CO32—
19. 下列试剂的保存方法不正确的是
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．在盛液溴的试剂瓶中加水,形成“水封”,以减少溴挥发

20. 除杂质时,为了保证杂质尽量被除去,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去.现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是 （ ）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明






评卷人



得分

















二、实验题



21. 分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题.
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______________________________．
(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃棒,两个小孔不能开得过大,其原因是__________________；反应需要测量温度,每次测量温度后都必须采取的操作是____________________.

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)__________；
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH＝____________；
(5)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).







评卷人



得分

















三、计算题



22. 有硫酸和盐酸的混合液共20mL,在此溶液中滴入
的
溶液,生成
的量和溶液pH的变化如图,求：
（1）滴入
前原混合液中盐酸和
硫酸的物质的量浓度.
（2）A点溶液的pH.（
）



23. 氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A,为了测定A的组成进行以下实验,取Cl2、NO2混合气总体积5L,测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律.实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时,反应后的总体积均为4L.
⑴通过分析和计算求得化合物A的化学式为____________,发生反应的化学方程式__________________________.
⑵试讨论当x的取值范围不同时,反应后总体积V随x变化的函数关系.






评卷人



得分

















四、推断题



24. 如下图所示从物质A（某正盐）的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1）写出A~F物质的化学式.A、_________________；B、_____________；C、____________；D、_____________；E、_____________；F、____________.
（2）写出E→F的化学方程式：____________.
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______.






评卷人



得分

















五、填空题



25. 试回答下列中学化学实验室中的有关问题：
（1）下列仪器中：①分液漏斗；②试剂瓶；③集气瓶；④滴瓶；⑤托盘天平；⑥容量瓶；⑦量筒；标有使用温度的仪器有 .
（2）在仪器①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿中,可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有 .
（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺.在仪器
①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶中,用到“磨砂”的有 .
（4）在一次实验中,学生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL,在实验室配制溶液时回答如下问题：
①使用托盘天平称取NaOH固体 g.
②误差分析：用字母填写A．偏大 B．偏小 C．无影响
Ⅰ．溶解后溶液未冷却至室温,就转移到容量瓶中,立即定容.则浓度 .
Ⅱ．定容时俯视液面,则浓度 .
26. 除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么?将答案填在横线上.
(1)H2O(NaCl、MgCl2)__________________________________；
(2)CH3OH(H2O)_______________________
__________________；
(注：CH3OH为甲醇,沸点为 64.7℃)
(NaCl)_______________________________________；
(Br2)_____________________________________.

27. 工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物.其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料.已知：①25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)
△H=
+81.5kJ·mol-1.试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是 .（填字母序号）
A．从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：

（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：



pH



＜8.0



8.0~9.6



＞9.6





颜色



黄色



绿色



蓝色


25℃时,Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为 .
（3）达喜是中和胃酸的常用药物,其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐.现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重,测得固体质量减少了1.30 g；
实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中,产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀.
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为 .
②计算达喜的化学式 .
28. 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.
（1）甲：量取20
ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀. ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；
③ 定容的正确操作是

.
（2）乙：用100
ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处
.
29. 氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高,化学性质稳定,工业上
曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．
(1)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是__________(填序号)．
A．制气轮车片叶 B．制有色玻璃
C．制永久模具 D．制造柴油机
(2)写出N的原子结构示意图________,根据元素周期律知识,请写出氮化硅的化
学式________．
(3)氮化硅陶瓷的抗腐蚀性能相当强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应．已知
该陶瓷与氢氟酸反应生成两种氟化物,试写出其反应的化学方程式
_____________________________________________________________________.
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下,加强热发生反应可制得较高纯度的
氮化硅,写出其反应的化学方程式_____________________________________．


参考答案
一、单项选择
1.【答案】B

【解析】①中溶液的总体积大于100ml,②中32.2g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1mol,加水稀释至100ml,浓度为1.0 mol/L,③中根据C1V1=C2V2可以求出Na2SO4溶液的浓度为1.0 mol/L.

2.【答案】D
3.【答案】A

【解析】浓硫酸属于强腐蚀性液体

4.【答案】C
【解析】①使用无磷洗涤剂可以防止赤潮或水华的发生；②城市生活垃圾分类处理达到固废清洁环保循环利用；③一次性木质筷子造成了大量的木材的浪费,致使森林减少,环境恶化；④推广使用清洁能源防止污染环境；⑤过量使用化肥、农药造成地下水源的污染；⑥使用无氟冰箱减少了对臭氧层的破坏.

5.【答案】C
【解析】3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,NO因与空气中的O2反应产生红棕色的NO2,同时还含有N2,所以想得到较纯净的NO,必须待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集,答案为C.
6.【答案】D
【解析】容量瓶使用前必须先检查是否漏水、容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线.
7.【答案】B

【解析】选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀,此沉淀分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应会消失,而且,将硫酸铝与氢氧化钠混合时,如果将前者滴入后者,由于氢氧化钠过量,开始无沉淀产生,随着滴入的硫酸铝逐渐增加,后来逐渐有沉淀生成；反之,若将氢氧化钠滴入硫酸铝中,则生成的沉淀逐渐增多,直至最高限量沉淀又逐渐溶解,这样,将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液.将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中,从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸,可见,选项B为本题答案.

8.【答案】B
【解析】
9.【答案】B
10.【答案】C

【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,本题需要考虑钠与水的反应和对饱和石灰水的影响两个方面.

11.【答案】D
【解析】本题考查无水MgCl2的制法.从海水中提取MgCl2,先富集加熟石灰沉淀,后过滤,加盐酸溶解、浓缩结晶,最后在一定条件下脱水干燥制得无水MgCl2,步骤先后顺序为②④③⑤①.
12.【答案】D

13.【答案】A
【解析】题图中显示出仅有制备装置,无尾气处理装置,所以A中有NOx产生易污染空气,不宜用此装置进行实验.
14.【答案】C
15.【答案】D
【解析】A项防止水倒吸以炸裂试管；B项防止试管局部受热而炸裂试管；C项正确；D项浓硫酸不慎洒到皮肤上,应先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗.
16.【答案】D
【解析】本题考查学生对实验仪器的使用方法和注意事项.烧杯、烧瓶和锥形瓶要隔着石棉网加热.坩埚、蒸发皿、试管可以直接加热.

17.【答案】B
18.【答案】D
【解析】Na2SO3即使不变质,SO32—也会被稀HNO3氧化为SO32—,A项错误；Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu,置换出的铜与锌构成Cu－Zn原电池,加快反应速率,B项错误；浓HNO3的现象也是如此,C项错误；含有HCO3—、CO32—时均会产生此现象,D项正确.
19.【答案】A
20.【答案】C
【解析】根据除杂质的原则,本题加入试剂的顺序应是：Ba2+→CO32－→HCl,加稍过量BaCl2可除去Na2SO4,稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2,最后再用盐酸除去过量的Na2CO3,过量的盐酸可依靠加热挥发而除去.

二、实验题
21.【答案】(1)NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)===
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3
kJ/mol
(2)减少热量损失 用水将温度计上的液体冲掉
(3)A、C、E (4)－51.8 kJ/mol
(5)不相等
相等

【解析】中和热的标准是以“强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水时所放出的热量”为标准的,所以中和热与所取用的酸碱量无关．但是要注意防止热量的散失影响中和热．另外读取混合液的温度要把握好,一定要读取出其“最高”点.

三、计算题
22.【答案】（1）



（2）


23.【答案】⑴NClO2,Cl2+2NO2=2NClO2
⑵0