下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图．请根据图中信息及相关要求真空．3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩（1）

Question

下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图．请根据图中信息及相关要求真空．

3Li 锂	4Be 铍	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 钠	12Mg 镁	13Al 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氩

（1）硫元素的原子的核外电子数为______
（2）A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是______（填字母序号）．
（3）E离子带2个单位正电荷，其离子的符号是______
（4）C和D形成的离子化合物的化学式是______
（5）写出C单质在B气体中燃烧的化学方程式

2Mg+O₂(点燃.)/()2MgO

2Mg+O₂(点燃.)/()2MgO

．

Answer 1

（1）由题目中的图可知硫原子序数为16，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数16；
（2）当最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构，当最外层电子数大于4时，容易得到电子，所以D容易易得到电子形成稳定结构；
（3）根据结构示意图可知，带2个单位正电荷，说明是失去2个电子，所以x为12，故该离子为镁离子，符号为：Mg²⁺；
（4）由图可知：核内质子数为12，核内质子数为12的元素是镁，因此1个镁离子带有2个单位的正电荷，其离子符号为Mg²⁺；化合价与离子所带电荷数相等，只是正、负号和数字的书写顺序相反，因此镁元素的化合价为+2价；氯元素在与镁组成化合物中常显-1价．因此两种元素形成的化合物的化学式为MgCl₂；
（5）C单质为镁，B气体是氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁；
故答案为：（1）16；（2）D；（3）Mg²⁺；（4）MgCl₂；（5）2Mg+O₂(点燃.)/()2MgO．