镁、铝的单质及其化合物在生活生产中有着重要的作用．（1）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程：①下列说法不正确的是（填字母A．此

Question

镁、铝的单质及其化合物在生活生产中有着重要的作用．
（1）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程：

①下列说法不正确的是___（填字母
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第Ⅴ步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
②步骤Ⅳ过程中需采取的措施是___
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的四氧化三铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿，反应的化学方程式为___
（3）某种镁铝储氢合金的组成为Mg_1.5Al₄，其完全吸氢后组成变为Mg_1.5Al₄H₁₅，与盐酸反应能释放出大量H₂，写出Mg_1.5Al₄H₁₅与盐酸反应的化学方程式：___．

Answer 1

（1）①A、原料来源于海水，故原料来源丰富，故A正确；
B、步骤Ⅰ海水晒盐得到母液，步骤Ⅱ加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁，Ⅲ是，加入盐酸溶解氢氧化镁沉淀得到氯化镁溶液，故B正确；
C、镁是很活泼的金属，可用电解熔融氯化镁的电解法制得，故C正确；
D、①为分解反应和化合反应，②为复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故D错误，
故答案为：bc；D；
②镁离子易在水溶液中水解，晶体加热失水需要在氯化氢气流中，避免镁离子的水解，
故答案为：在HCl气氛中加热脱水；
（2）铝还原四氧化三铁生成铁和氧化铝，发生的是铝热反应；反应的化学方程式为：8Al+3Fe₃O₄(高温.)/()4Al₂O₃+9Fe，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄(高温.)/()4Al₂O₃+9Fe；
（3）某种镁铝储氢合金的组成为Mg_1.5Al₄，其完全吸氢后组成变为Mg_1.5Al₄H₁₅，与盐酸反应能释放出大量H₂，同时生成氯化镁、氯化铝，结合原子守恒配平写出化学方程式为：2Mg_1.5Al₄H₁₅+30HCl=3MgCl₂+8AlCl₃+30H₂，
故答案为：2Mg_1.5Al₄H₁₅+30HCl=3MgCl₂+8AlCl₃+30H₂↑．