铁、镁、锌、铝四种足量的金属与适量的盐酸反应后生成的H2的质量相等，则所消耗的铁、镁、锌、铝的质量比为．

Question

铁、镁、锌、铝四种足量的金属与适量的盐酸反应后生成的H₂的质量相等，则所消耗的铁、镁、锌、铝的质量比为______．

Answer 1

假设Fe、Mg、Zn、Al四种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，Al的质量为m．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
56            2     24            2    65            2    2×27           3×2
x            2g     y            2g     z            2g     m              2g    
根据(56)/(x)＝(2)/(2g)，解得x=56g；   根据(24)/(y)＝(2)/(2g)，解得y=24g；
根据(65)/(z)＝(2)/(2g)，解得z=65g；   根据(2×27)/(m)＝(3×2)/(2g)，解得m=18g．
故Fe、Mg、Zn、Al的质量比为56g：24g：65g：18g=56：24：65：18．
故答案为：56：24：65：18