已知氢氧化镁的ksp=1.8·10^-11,则氢氧化镁的饱和溶液的ph是多少

Question

已知氢氧化镁的ksp=1.8·10^-11,则氢氧化镁的饱和溶液的ph是多少

Answer 1

解析：
Ksp（Mg（OH）2）= 1.8×10^（-11）
Ksp（Mg（OH）2）= c（2+）× [ c（-）] ^2
饱和溶液中 c（-）= c（2+）× 2
所以
Ksp（Mg（OH）2）= c（2+）× [ c（-）] ^2
= 1/2 × c（-）× [ c（-）] ^2
= 1/2 × [ c（-）] ^3
解得：[ c（-）] = （2 × Ksp ）^（1/3）
= [ 2 × 1.8×10^（-11）]^（1/3）
= 7.11379 ×10^（-3）mol/L
室温时,c（-）× c（+）= 10^（-14）
则 c（+）= 10^（-14）/ c（-）
= 10^（-14）/ 7.11379 ×10^（-3）
= 1.4057211×10^（-10） mol/L
pH = - lg [ + ] = - lg [ 1.4057211×10^（-10） ] = 9.8521