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将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（）A．滴加盐酸时，HCl是
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将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（ ）
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol
▼优质解答
答案和解析
A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正确；
C．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；
D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5-3）+0.1mol×
×（7-2）=0.4mol，故D错误；
故选B．
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正确；
C．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；
D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5-3）+0.1mol×
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故选B．
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