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某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响.已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H(298K)=-52.7kJ•mol-1(1)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO2转

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某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响.
已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H(298K)=-52.7kJ•mol-1
作业帮
(1)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO2转化率的是___.
A.选用更有效的催化剂          B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度          D.缩小容器的体积
(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体.
请回答:
①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度___,A中的现象为___
②由上述实验现象可知,降低温度,该反应化学平衡向___(选填“正”或“逆”)反应方向移动.
③升高温度,该反应的化学平衡常数将___(选填“增大”“减小”或“不变”).
▼优质解答
答案和解析
(1)A.加入催化剂,平衡不移动,故A错误;
B.升高反应体系的温度,平衡逆向移动,转化率减小,故B错误;
C.降低反应体系的温度,平衡正向移动,转化率增大,故C正确;
D.缩小容器的体积,压强增大,平衡正向移动,转化率增大,故D正确.
故答案为:C、D;
(2)①浓硫酸稀释时放出热量,导致溶液的温度升高,硝酸铵溶解时吸收热量,导致溶液的温度降低,反应2NO2(g)⇌N2O4(g)是放热反应,A烧杯中,升高温度,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮气体浓度增大,气体颜色加深,降低温度,平衡向正反应方向移动,二氧化氮浓度降低,所以气体颜色变浅,
故答案为:升高;A中气体颜色加深;
②降低温度,该反应化学平衡移动,即向着正方向移动,故答案为:正;
③反应是放热的,所以升高温度,平衡常数减小,故答案为:减小.
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