设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.5NH4NO3△.2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAC.

Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A. 5NH₄NO₃

(△.)/()2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，生成28 g N₂，转移的电子数目为3.75N_A

B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D. 标准状况下，2.24L SO₃中所含原子数为0.4 N_A

Answer 1

A.5NH₄NO₃(△.)/()2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28 g氮气时，转移的电子数目为3.75N_A，故A正确；
B．室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH^-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，故B错误；
C．氢氧燃料电池正极氧气得到电子发生还原反应，消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N_A，故C错误；
D．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．