BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是（）A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B.键角均为60°，都是含有极性键的极性分子C.BF3沸点低

Question

BF₃与BCl₃分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是（　　）

A. 分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B. 键角均为60°，都是含有极性键的极性分子

C. BF₃沸点低于BCl₃沸点，因为B-F键键长短

D. BF₃分子稳定性高于BCl₃，因为B-F键键能高

Answer 1

A．BF₃与BCl₃分子中B的最外层只有6个电子，则B原子不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．BF₃与BCl₃分子的空间构型均为平面正三角形，键角为120°，结构对称，为非极性分子，故B错误；
C．结构相似的分子，其相对分子质量越大，熔沸点越高，BF₃沸点低于BCl₃沸点，是因为BF₃的相对分子质量小，与共价键的键长无关，故C错误；
D．原子半径越小，共价键的键能越大，分子越稳定，F原子半径小于Cl原子，所以B-F键键能高，BF₃分子稳定性高于BCl₃，故D正确．
故选D．