BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是（）A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B.键角均为60°，都是含有极性键的极性分子C.BF3沸点低
BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是（ ）
A. 分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B. 键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C. BF3沸点低于BCl3沸点，因为B-F键键长短
D. BF3分子稳定性高于BCl3，因为B-F键键能高
B．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，键角为120°，结构对称，为非极性分子，故B错误；
C．结构相似的分子，其相对分子质量越大，熔沸点越高，BF3沸点低于BCl3沸点，是因为BF3的相对分子质量小，与共价键的键长无关，故C错误；
D．原子半径越小，共价键的键能越大，分子越稳定，F原子半径小于Cl原子，所以B-F键键能高，BF3分子稳定性高于BCl3，故D正确．
故选D．
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