将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示．硫酸溶液的质量/g20406080100氢气的质量/g0.10.20.30.40.4请计算：①最终生成H2

Question

将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示．

硫酸溶液的质量/g	20	40	60	80	100
氢气的质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.4

请计算：
①最终生成H₂的物质的量是___mol．
②该金属片中含铜的质量___．
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是___．

Answer 1

①分析表中数据可以知道铜锌合金完全反应生成了氢气的质量为0.4g
其物质的质量为：0.4g÷2g/mol=0.2mol
②设样品中锌的质量为x，80g稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x     y         0.4g
(65)/(x)=(98)/(y)=(2)/(0.4g)
解得：x=13g   y=19.6g
以该金属中铜的质量为：20g-13g=7g
③硫酸溶液中溶质的质量分数是：(19.6g)/(80g)×100%=24.5%
故答案为：
①0.2；
②7g；
③24.5%．