常温下，过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水．现有如图所示的实验装置（分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的流速）：现用5%过氧化氢溶液制取氧气，

Question

常温下，过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水．现有如图所示的实验装置（分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的流速）：

现用5%过氧化氢溶液制取氧气，请回答有关问题．
（1）分液漏斗中加入的物质是______，锥形瓶中加入的物质是______．
（2）写出该方法制取氧气的化学方程式：

2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑

2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑

．要收集一瓶较干燥的氧气，应选择收集装置______．（填字母）
（3）用此方法代替高锰酸钾制取氧气，其优点是______．（填字母）
A．生成物只有氧气    B．不需要加热   C．需加热
（4）若用高锰酸钾制取氧气，其反应化学方程式：

2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（5）若制取氨气，收集装置只能用C，而不能用B或D，由此可知氨气应具有的物质性质是：______（写一点既可）

Answer 1

（1）过氧化氢溶液属于液体，二氧化锰属于固体，所以分液漏斗中加入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中加入的物质是二氧化锰；
（2）反应物为过氧化氢，生成物为水和氧气，利用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号，二氧化锰作催化剂，所以方程式是：
2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；排水法收集到的气体含有水蒸气多，所以要收集一瓶较干燥的氧气，应选择收集装置是向上排空气法；
（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，操作复杂，过氧化氢制取氧气，不需要加热，操作简单，节省了能源；故选B；
（4）写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气配平方法是用观察法配平，氧气后面标上上升符号，所以方程式是
：2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）收集装置只能用C，说明只能用向下排空气法收集，所以该气体密度比空气密度小；不能用排水法收集该气体，说明该气体是易溶于水的．
故答案为：（1）过氧化氢溶液；二氧化锰；（2）2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；B；（3）B；（4）2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（5）密度比空气密度小（或易溶于水）．