根据氧化还原反应及其规律,下列判断正确的是()A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3,反应中氧化产物和还原产物质量比为1:1B.根据反应I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,说明还原性SO2<HIC.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧
根据氧化还原反应及其规律,下列判断正确的是( )
A. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3,反应中氧化产物和还原产物质量比为1:1
B. 根据反应I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,说明还原性SO2<HI
C. 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:8
D. KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O,每生成3molCl2,转移电子6mol
B.根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,说明还原性SO2>HI,故B错误;
C.反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由方程式可知,当有8molNH3参加反应,有2mol被氧化,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故C错误;
D.该反应中,氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价,HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价,只有Cl元素化合价发生变化,当有3mol Cl2生成时,转移5mol电子,故D错误.
故选A.
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