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硼是广泛存在于自然界的非金属元素,硼及其化合物具有广泛的用途.(1)工业上冶炼硼可用热还原法或电解法等①试写出Mg还原B2O3的化学方程式;②电解熔融B2O3(非电解质)及助溶
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硼是广泛存在于自然界的非金属元素,硼及其化合物具有广泛的用途.
(1)工业上冶炼硼可用热还原法或电解法等
①试写出Mg还原B2O3的化学方程式 ___;
②电解熔融B2O3(非电解质)及助溶剂,电解总反应为:2B2O3═4B+3O2↑.则阴极的电极反应式为 ___;
(2)配平下列方程式:
___ B+ ___ OH-+ ___ NO3--- ___ BO2-+ ___ NO2-+ ___
(3)无机物B3N3H6是一种平面结构分子,有两种化学环境不同的氢,核磁共振硼谱显示只有一种化学环境的B,其结构和性质与苯十分相似该无机物的结构式可能为 ___;
(4)0.1mol/LNa2[B4O5(OH)4]溶液pH约为9.6,能水解生成H3BO3和B(OH)4-.
①则Na2[B4O5(OH)4]水解反应的离子方程式为 ___;
②硼酸溶液电离出B(OH)4-的电离方程式为 ___;
③Na2[B4O5(OH)4]溶液中c(H3BO3) ___c[B(OH)4-](选填:“>”、“<”、“=”)
(1)工业上冶炼硼可用热还原法或电解法等
①试写出Mg还原B2O3的化学方程式 ___;
②电解熔融B2O3(非电解质)及助溶剂,电解总反应为:2B2O3═4B+3O2↑.则阴极的电极反应式为 ___;
(2)配平下列方程式:
___ B+ ___ OH-+ ___ NO3--- ___ BO2-+ ___ NO2-+ ___
(3)无机物B3N3H6是一种平面结构分子,有两种化学环境不同的氢,核磁共振硼谱显示只有一种化学环境的B,其结构和性质与苯十分相似该无机物的结构式可能为 ___;
(4)0.1mol/LNa2[B4O5(OH)4]溶液pH约为9.6,能水解生成H3BO3和B(OH)4-.
①则Na2[B4O5(OH)4]水解反应的离子方程式为 ___;
②硼酸溶液电离出B(OH)4-的电离方程式为 ___;
③Na2[B4O5(OH)4]溶液中c(H3BO3) ___c[B(OH)4-](选填:“>”、“<”、“=”)
▼优质解答
答案和解析
(1)①Mg还原B2O3生成硼和氧化镁,方程式为:B2O3+3Mg=2B+3MgO,故答案为:B2O3+3Mg=2B+3MgO;
②电解时阴极发生还原反应,生成B的反应为:B2O3+6e-═2B+3O2-,故答案为:B2O3+6e-═2B+3O2-;
(2)B由0价升高到BO2-的+3价,NO3-中的氮由+5价降到NO2-中的氮由+3价,根据得失电子守恒,则B×2,NO3-×3,所配的方程式为2B+2OH-+3NO3-═2BO2-+3NO2-+H2O,故答案为:2;2;3;2;3;H2O;
(3)B和N都是三键结构,B3N3H6是平面结构分子,有两种化学环境不同的氢,11BNMR谱只有一组峰,和苯环类似,N与B之间单双键交替,结构为![作业帮](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/359b033b5bb5c9ea260c1762d639b6003bf3b3b7.jpg)
,故答案为:
;
(4)①Na2[B4O5(OH)4]能水解生成H3BO3和B(OH)4-,可据原子守恒和电荷守恒写出其水解方程式:B4O5(OH)42-+5H2O=2H3BO3+2B(OH)4-,
故答案为:B4O5(OH)42-+5H2O=2H3BO3+2B(OH)4-;
②硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子,方程式为:H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+,故答案为:H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+;
③Na2[B4O5(OH)4]溶液pH约为9.6,能水解生成H3BO3和B(OH)4-,硼酸电离显酸性,四羟基和硼酸根离子水解显碱性,可见水解程度大,所以c(H3BO3)大,
故答案为:>.
②电解时阴极发生还原反应,生成B的反应为:B2O3+6e-═2B+3O2-,故答案为:B2O3+6e-═2B+3O2-;
(2)B由0价升高到BO2-的+3价,NO3-中的氮由+5价降到NO2-中的氮由+3价,根据得失电子守恒,则B×2,NO3-×3,所配的方程式为2B+2OH-+3NO3-═2BO2-+3NO2-+H2O,故答案为:2;2;3;2;3;H2O;
(3)B和N都是三键结构,B3N3H6是平面结构分子,有两种化学环境不同的氢,11BNMR谱只有一组峰,和苯环类似,N与B之间单双键交替,结构为
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,故答案为:
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(4)①Na2[B4O5(OH)4]能水解生成H3BO3和B(OH)4-,可据原子守恒和电荷守恒写出其水解方程式:B4O5(OH)42-+5H2O=2H3BO3+2B(OH)4-,
故答案为:B4O5(OH)42-+5H2O=2H3BO3+2B(OH)4-;
②硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子,方程式为:H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+,故答案为:H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+;
③Na2[B4O5(OH)4]溶液pH约为9.6,能水解生成H3BO3和B(OH)4-,硼酸电离显酸性,四羟基和硼酸根离子水解显碱性,可见水解程度大,所以c(H3BO3)大,
故答案为:>.
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