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电子表中电源常用银-锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-电池的总反应式为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断不正确的
题目详情
电子表中电源常用银-锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-电池的总反应式为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断不正确的是（ ）
A．锌为负极，Ag2O为正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小
D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O
A．锌为负极，Ag2O为正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小
D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O
▼优质解答
答案和解析
A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A正确；
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，则正极为Ag2O，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故C正确；
D、电子从负极沿导线流向正极，即从锌极移向氧化银电极，故D正确；
故选B．
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，则正极为Ag2O，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故C正确；
D、电子从负极沿导线流向正极，即从锌极移向氧化银电极，故D正确；
故选B．
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