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电子表所用电源常为微型银锌原电池,其电极为A2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应分别为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-,下列叙述正确的是()A.Zn为正极,Ag2O为负极B
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电子表所用电源常为微型银锌原电池,其电极为A2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应分别为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-,下列叙述正确的是( )
A.Zn为正极,Ag2O为负极
B.放电时,电池负极附近溶液的pH变大
C.放电时,溶液中阴离子向Zn极方向移动
D.放电时,电流由Zn极经外电路流向Ag2O极
A.Zn为正极,Ag2O为负极
B.放电时,电池负极附近溶液的pH变大
C.放电时,溶液中阴离子向Zn极方向移动
D.放电时,电流由Zn极经外电路流向Ag2O极
▼优质解答
答案和解析
A.根据电池反应式知,锌失电子化合价升高而作负极,氧化银作正极,故A错误;
B.负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低,则溶液的pH减小,故B错误;
C.放电时,溶液中阴离子向负极方向移动,即阴离子向Zn极方向移动,故C正确;
D.锌作负极,氧化银作正极,放电时,电流由正极经外电路流向负极,即从Ag2O极经外电路流向Zn极,故D错误;
故选C.
B.负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低,则溶液的pH减小,故B错误;
C.放电时,溶液中阴离子向负极方向移动,即阴离子向Zn极方向移动,故C正确;
D.锌作负极,氧化银作正极,放电时,电流由正极经外电路流向负极,即从Ag2O极经外电路流向Zn极,故D错误;
故选C.
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