卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较

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卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含Fe³⁺ 、Fe²⁺ 和Mn²⁺ 等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

Fe²⁺ 氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺ ，生成Fe（OH）₃ 沉淀除去．（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是，漂液

其作用是

（2）在步骤③中加入的试剂应是 NaOH

；之所以要控制pH=9.8，其目的是

。

（3）在步骤④中加入的试剂Z应是纯碱

；
（4）在步骤⑤中发生的反应是。 MgCO₃ +H₂ O=Mg（OH）₂ +CO₂

（5）在实验室中，为了除去MgCl₂ 酸性溶液中的Fe³⁺ 而得到较纯净的MgCl₂ 溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是。

A．NH₃ ·H₂ O B．NaOH C．Na₂ CO₃ D．MgCO₃

（6）已知MgCl₂ ·6H₂ O受热时发生水解：MgCl₂ ·6H₂ O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂ O而MgSO₄ ·7H₂ O受热不易发生水解。试解释原因

。

（7）过滤后的沉淀往往需要洗涤，而选择洗涤沉淀的试剂需要考虑沉淀的损失，例如：分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO₄ 沉淀，用水洗涤造成BaSO₄ 的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。试利用平衡移动原理进行解释

。

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答案和解析

(1)漂液/NaClO [1分] 将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺ ； [2分]

(2)烧碱/NaOH [1分] 使Mg²⁺ 以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去 [2分]

(3)纯碱/Na₂ CO₃ [1分]

(4)MgCO₃ +H₂ O Mg(OH)₂ +CO₂ ↑ [2分]

(5)D [1分]

(6)受热时，MgCl₂ •6H₂ O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO₄ •7H₂ O没有类似的可促进水解反应进行的情况。 [2分]

(7)硫酸溶液的SO₄ ^2- 对BaSO₄ 的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。 [2分]

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