将0.508g碘、0.6992g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下发生反应：W（s）+I2（g）⇌WI2（g）．如图是混合气体中WI2蒸气的物质的量随时间变化关系，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应

Question

将0.508g碘、0.6992g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下发生反应：W（s）+I₂（g）⇌WI₂（g）．如图是混合气体中WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系，其中曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃．

（1）该反应是___（填“放热”或“吸热”）反应．在450℃时，该反应的平衡常数K=___．
（2）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I₂的百分含量___（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI₂、0.0054molWI₂，则化学平衡___（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）．

Answer 1

（1）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI₂的物质的量减少，所以向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，故正反应是放热反应，反应开始时，碘的物质的量为n=(0.508)/(254)mol=0.002mol，反应达平衡时生成WI₂，需要碘1.80×10^-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，
c（WI₂）=1.8×10^-3mol÷0.05L=3.6×10^-2mol/L，c（I₂）=0.0002mol÷0.05L=0.004mol/L，K=0.036mol/L÷0.004mol/L=9，
故答案为：放热；9；
（2）加入少量碘相当增大压强，两边的计量数相等，平衡不移动，所以百分含量相等，
故答案为：不变；
（3）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI₂、0.0054molWI₂，此时容器中c（WI₂）=（1.8+5.4）×10^-3mol÷0.05L=0.144mol/L，c（I₂）=0.0008mol÷0.05L=0.016mol/L，此时Qc=0.144mol/L÷0.016mol/L=9=K，所以平衡不移动，
故答案为：不移动；