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用CR2O32锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液,假如电路中转移了0.4mole-,且电解池的电极均为惰性电极①电解MNO3溶液时某一电极增加了43.2gM,则金属M的相对原子质量为②电解含有0.4molK2
题目详情
用CR2O32锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液,假如电路中转移了0.4mol e-,且电解池的电极均为惰性电极
①电解MNO3溶液时某一电极增加了43.2gM,则金属M的相对原子质量为___
②电解含有0.4molK2SO4的溶液100mL,恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)___
③电解含有0.2molNaCl的溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是___,将电解后的溶液加水稀释至2L,此时溶液的pH=___.
①电解MNO3溶液时某一电极增加了43.2gM,则金属M的相对原子质量为___
②电解含有0.4molK2SO4的溶液100mL,恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)___
③电解含有0.2molNaCl的溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是___,将电解后的溶液加水稀释至2L,此时溶液的pH=___.
▼优质解答
答案和解析
①硝酸根离子为-1价,根据化合物中各元素化合价的代数和为0知,M元素在该化合物中化合价为+1价,电路中转移电子为0.4mol,则n(M)=n(e-)=0.4mol,M=
=
=108g/mol,数值上金属元素的摩尔质量等于其相对原子质量为108,故答案为:108;
②根据“析出什么加入什么”原则加入物质,电解硫酸钾溶液时,阳极上析出氧气、阴极上析出氢气,所以相当于电解水,生成1mol水转移电子2mol电子,则转移0.4mol电子生成n(H2O)=
×18g/mol=3.6g,需要进行的操作是向溶液中加入3.6g水即可,故答案为:向溶液中加入3.6g水;
③电解0.2molNaCl,氯离子完全放电转移电子物质的量为0.2mol,根据Cl原子守恒得n(Cl2)=
n(NaCl)=
×0.2mol=0.1mol,还有0.2mol电子是氢氧根离子转移的,生成n(O2)=
=0.05mol,则阳极生成气体体积=(0.1+0.05)mol×22.4L/mol=3.36L;电解过程分为两步:第一步电解反应式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑、第二步电解反应式为2H2O
O2↑+2H2↑,
根据Na原子守恒得n(NaOH)=n(NaCl)=0.2mol,c(NaOH)=
=0.1mol/L,则溶液pH=13,故答案为:3.36L;13.
m |
n |
43.2g |
0.4mol |
②根据“析出什么加入什么”原则加入物质,电解硫酸钾溶液时,阳极上析出氧气、阴极上析出氢气,所以相当于电解水,生成1mol水转移电子2mol电子,则转移0.4mol电子生成n(H2O)=
0.4mol |
2 |
③电解0.2molNaCl,氯离子完全放电转移电子物质的量为0.2mol,根据Cl原子守恒得n(Cl2)=
1 |
2 |
1 |
2 |
0.2mol |
4 |
| ||
| ||
根据Na原子守恒得n(NaOH)=n(NaCl)=0.2mol,c(NaOH)=
0.2mol |
2L |
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