用CR2O32锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液，假如电路中转移了0.4mole-，且电解池的电极均为惰性电极①电解MNO3溶液时某一电极增加了43.2gM，则金属M的相对原子质量为②电解含有0.4molK2

Question

用CR2O32锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液，假如电路中转移了0.4mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极
①电解MNO₃溶液时某一电极增加了43.2gM，则金属M的相对原子质量为___
②电解含有0.4molK₂SO₄的溶液100mL，恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）___
③电解含有0.2molNaCl的溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是___，将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH=___．

Answer 1

①硝酸根离子为-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，M元素在该化合物中化合价为+1价，电路中转移电子为0.4mol，则n（M）=n（e^-）=0.4mol，M=(m)/(n)=(43.2g)/(0.4mol)=108g/mol，数值上金属元素的摩尔质量等于其相对原子质量为108，故答案为：108；
②根据“析出什么加入什么”原则加入物质，电解硫酸钾溶液时，阳极上析出氧气、阴极上析出氢气，所以相当于电解水，生成1mol水转移电子2mol电子，则转移0.4mol电子生成n（H₂O）=(0.4mol)/(2)×18g/mol=3.6g，需要进行的操作是向溶液中加入3.6g水即可，故答案为：向溶液中加入3.6g水；
③电解0.2molNaCl，氯离子完全放电转移电子物质的量为0.2mol，根据Cl原子守恒得n（Cl₂）=(1)/(2)n（NaCl）=(1)/(2)×0.2mol=0.1mol，还有0.2mol电子是氢氧根离子转移的，生成n（O₂）=(0.2mol)/(4)=0.05mol，则阳极生成气体体积=（0.1+0.05）mol×22.4L/mol=3.36L；电解过程分为两步：第一步电解反应式为2NaCl+2H₂O(电解.)/()2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、第二步电解反应式为2H₂O(电解.)/()O₂↑+2H₂↑，
根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）=0.2mol，c（NaOH）=(0.2mol)/(2L)=0.1mol/L，则溶液pH=13，故答案为：3.36L；13．