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已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,常温下能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将amolPbO2加热分解,收集产生的O2;
题目详情
已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,常温下能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.
现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2.两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol.
(1)若Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb2O3可表示为______
(2)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式______
(3)通过计算确定y与a、x的函数关系式______.
现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2.两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol.
(1)若Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb2O3可表示为______
(2)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式______
(3)通过计算确定y与a、x的函数关系式______.
▼优质解答
答案和解析
(1)Pb在化合物里显+2价或+4价,根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为:PbO和PbO2,那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以写成 PbO•PbO2;
故答案为:PbO•PbO2
(2)Pb2O3中Pb的化合价只有+2、+4,再根据化合价代数和等于零,求得Pb的总化合价为+3价,即可确定Pb2O3中有一个+4价、有一个+2价,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12,本身被还原成+2价Pb,生成PbC12,根据元素守恒得反应物与生成物:Pb2O3+HCl(浓)→PbCl2+Cl2↑+H2O,根据化合价升降法配平该氧化还原反应,Pb2O3中一个+4价的Pb降低到+2价,降低2价;HCl(浓)中-1价的Cl上升到0价生成Cl2,上升1价×2,所以Pb2O3和Cl2前面的计量数都为1,根据原子守恒配平其它物质前计量数,得各物质前计量数为1、6、2、1、3,故方程式为Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑3H2O;
故答案为:Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑3H2O;
(3)根据题意:amol PbO2分解所得混合物中n(Pb2+)=ax mol、n(Pb4+)=(a-ax) mol.在反应过程中amol PbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂,
+4价的Pb最终全部降低为+2价,
根据得失电子守恒:先加热分解生成O2,得n(O2)═
=
mol;
后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2,得n(Cl2)═
═(a-ax) mol,
则 y═n(O2)+n(Cl2)═
mol+(a-ax) mol═(a-
)mol,
故答案为:y═a(1-0.5x)mol;
故答案为:PbO•PbO2
(2)Pb2O3中Pb的化合价只有+2、+4,再根据化合价代数和等于零,求得Pb的总化合价为+3价,即可确定Pb2O3中有一个+4价、有一个+2价,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12,本身被还原成+2价Pb,生成PbC12,根据元素守恒得反应物与生成物:Pb2O3+HCl(浓)→PbCl2+Cl2↑+H2O,根据化合价升降法配平该氧化还原反应,Pb2O3中一个+4价的Pb降低到+2价,降低2价;HCl(浓)中-1价的Cl上升到0价生成Cl2,上升1价×2,所以Pb2O3和Cl2前面的计量数都为1,根据原子守恒配平其它物质前计量数,得各物质前计量数为1、6、2、1、3,故方程式为Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑3H2O;
故答案为:Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑3H2O;
(3)根据题意:amol PbO2分解所得混合物中n(Pb2+)=ax mol、n(Pb4+)=(a-ax) mol.在反应过程中amol PbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂,
+4价的Pb最终全部降低为+2价,
根据得失电子守恒:先加热分解生成O2,得n(O2)═
2ax |
4 |
ax |
2 |
后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2,得n(Cl2)═
(a−ax)mol×2 |
2 |
则 y═n(O2)+n(Cl2)═
ax |
2 |
ax |
2 |
故答案为:y═a(1-0.5x)mol;
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