（2014•钟祥市模拟）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42-H+转换Cr2O72-Fe2+还原Cr3+OH−沉淀Cr（OH）3↓己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）

Question

（2014•钟祥市模拟）还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO₄^2-

H+

转换

Cr₂O₇^2-

Fe2+

还原

Cr³⁺

OH−

沉淀

Cr（OH）₃↓
己知转化过程中反应为：2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）⇌Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2-有(10)/(11)转化为Cr₂O₇^2-．下列说法不正确的是（　　）

A．若用绿矾（FeSO₄•7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
C．常温下转换反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使处理后废水中c（Cr³⁺）降至1×10^-5mol/L，应调溶液的pH=5

Answer 1

转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）=28.6g52g/mol=0.55mol，A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4•7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目...