（2014•荆州模拟）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电

Question

（2014•荆州模拟）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子ns^n-lnp^n+l；G单质是硬度最大的金属．
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为______．
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为______（填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E₂F、A₂D及A₂F的沸点由大到小的顺序为______（填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是______（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深  B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA₅的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是______（填选项序号）．
A．极性键    B．非极性键    C．配位键    D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为______；1mol B₂A₄分子中含σ键______mol．
（6）由E的氯化物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个E⁺最近的E⁺有______个．若晶体密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^-的离子半径

(√(2))/(4)

3	(234)/(ρNA)

(√(2))/(4)

3	(234)/(ρNA)

cm（用含N_A与ρ式子表达）．

Answer 1

A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为12S22P2...