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(2014•荆州模拟)已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大,其中A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电
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(2014•荆州模拟)已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大,其中A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作致冷剂,D原子未成对电子与周期数相同,在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小;F原子价电子nsn-lnpn+l;G单质是硬度最大的金属.
请回答下列问题:
(1)G元素基态原子价电子排布式为______.
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为______(填元素符号),常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为______(填化学式)
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D______氟元素(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是______(填选项序号)
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键:但一定不含有的化学键是______(填选项序号).
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料.B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为______;1mol B2A4分子中含σ键______mol.
(6)由E的氯化物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”.如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图,晶胞中距离一个E+最近的E+有______个.若晶体密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径
cm(用含NA与ρ式子表达).
请回答下列问题:
(1)G元素基态原子价电子排布式为______.
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为______(填元素符号),常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为______(填化学式)
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D______氟元素(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是______(填选项序号)
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键:但一定不含有的化学键是______(填选项序号).
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料.B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为______;1mol B2A4分子中含σ键______mol.
(6)由E的氯化物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”.如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图,晶胞中距离一个E+最近的E+有______个.若晶体密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径
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▼优质解答
答案和解析
A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大.A的基态原子中没有成对电子,则A为H元素;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,每种轨道中的电子总数相同,则B的核外电子排布式为12S22P2...
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