生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图．（1）下列有关说法正确的是a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质

Question

生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图．

（1）下列有关说法正确的是___
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是___．
a．汽油      b．甲醇      c．甲醛（HCHO）    d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）；△H=+165kJ/mol
则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=___kJ/mol．
（4）由生物质能获得的CO和H₂可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___．
（5）己知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式___．

Answer 1

（1）a．生物质本质上能来源于太阳能，故A正确；
b．乙醇来源于纤维素，属于生物质能，故B正确；
c．汽油、柴油等属于混合物，故C错误；
d．沼气的主要成分是甲烷，故D正确．
故答案为：abd；
（2）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H₂在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）_n（H₂）_n，都是正确的，汽油是混合物，甲醇（CH₄O）可变为（CO）₁（H₂）₂，甲醛（CH₂O）可变为（CO）₁（H₂）₁，乙酸（C₂H₄O₂）可变为（CO）₂（H₂）₂，
故答案为：cd；
（3）已知：①C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=206kJ/mol
③CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=165kJ/mol
为求C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H₁的反应热，可用盖斯定律将①+③-②可得：
△H=172kJ/mol+165kJ/mol-206kJ/mol=+131kJ/mol，
故答案为：+131；
（4）5gCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出1452.8kJ热量，
则热化学方程式为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ，
故答案为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
（5）1mol H₂SO₄溶液与足量 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，
中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．