(共12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2按1
(共12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2按1:1正好完全反应,则反应方程式为 。
(2)上述反应中的还原剂是 ,为了防止大气污染,反应产生的气体可用 吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10 NO-3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol NO2 ,则反应中转移的电子数为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。
a.等于0.5 mol b.小于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
(共12分,每空2分)
(1)2As2S3+ 2SnCl2 +4HCl= As4S4 +2 SnCl4 + 2H2S↑
(2)SnCl2 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
(3)6.02ⅹ1022 正极
(4)b
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