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在以下性质的比较中,正确的是()A.微粒半径:O2-<F-<Na+<Li+B.第一电离能:C<N<OC.分子中的键角:CH4>H2O>CO2D.共价键的键能:C-C<C=C<C≡C

题目详情

在以下性质的比较中,正确的是(  )

A. 微粒半径:O2-<F-<Na+<Li+

B. 第一电离能:C<N<O

C. 分子中的键角:CH4>H2O>CO2

D. 共价键的键能:C-C<C=C<C≡C

▼优质解答
答案和解析
A.电子层数越大,半径越大,K+具有三个电子层,半径最大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径:K+>O2->F->Na+,故A错误;B.C的电子排布式:1s22s22p2,N的电子排布式:1s22s...